KoJiRo
03-08-2008, 10:23 PM
Modern Atom Modelleri
KÜTLE NUMARASI: Atom numarası ve Nötron sayısının toplamına eşittir
ATOM NUMARASI =:Çekirdekteki proton sayısına eşittir
KÜTLE NUMARASI=Proton sayısı +Nötron sayısı
ORBİTAL=Elektronların bir elektron bulutu halinde çekirdek etrafında bulunma olasılığının en yüksek olduğu bölgelere orbital denir. Modern atom modellerinde yörünge sistemi yerine orbitaller gerçekçilik göstermektedir .
bulunuyorsa yarı dolu orbital denir ve
şeklinde gösterilir
Bir orbitalde en fazla 2 elektron bulunur. Elektronlar zıt yönlülerdir. Orbitallerde bir elektron
Bir orbitalde 2 elektron varsa tam dolu denir ve O şeklinde gösterilir.
ORBİTAL CİNSİ ORBİTAL SAYISI
MAKSİMUM ELEKTRON SAYISI
S 1
2
P 3
6
D 5
10
F 7
14
Elektronların orbital dağılımı yapılırken
- Elektronlar çekirdeğe en yakın enerji düzeyinden başlar
- Baş kuvantum sayısı aynı olduğunda elektronlar önce düşük enerjili orbitallerle dolmaya başlar.
ORBİTAL ŞEMASI ŞU ŞEKİLDEDİR
1s
2s
3s ® 2p
4s ® 3p
5s ® 4p ® 3d
6s ® 5p ® 4d
7s ® 6p ® 5d ® 4f
8s ® 7p ® 6d ® 5f
KÜRESEL SİMETRİ
Aynı enerji düzeyindeki orbitaller dolu ve yarı dolu iken küresel simetriktirler. Yani OOO veya OOO şeklindeyken küresel simetriktir. Bu durumdaki atom daha kararlıdır.
9Z 1s 2s 2p
O O OOO
15Y 1s 2s 2p 3s 3p
O O OOO O OOO
Küresel simetrik olmayan atomları küresel simetrik getirebiliriz. s orbitalinden d orbitaline elektron geçirerek atomu küresel simetrik yapabiliriz.
ÖRNEK: 47W 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d
O O OOO O OOO O OOOOO OOO O OOOOO kür. sim.değil
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d
O O OOO O OOO O OOOOO OOO O OOOOO kür.simetrik
DEĞERLİK ELEKTRONU
Atom en yüksek enerji seviyesinde bulunan ve kimyasal özelliklerini belirleyen elektronlara değerlik elektronu denir.
ÖRNEK: 18B 1s 2s 2p 3s 3p değerlik elektronu 2+6=8
22S 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d değerlik elektronu 2
KÜTLE NUMARASI: Atom numarası ve Nötron sayısının toplamına eşittir
ATOM NUMARASI =:Çekirdekteki proton sayısına eşittir
KÜTLE NUMARASI=Proton sayısı +Nötron sayısı
ORBİTAL=Elektronların bir elektron bulutu halinde çekirdek etrafında bulunma olasılığının en yüksek olduğu bölgelere orbital denir. Modern atom modellerinde yörünge sistemi yerine orbitaller gerçekçilik göstermektedir .
bulunuyorsa yarı dolu orbital denir ve
şeklinde gösterilir
Bir orbitalde en fazla 2 elektron bulunur. Elektronlar zıt yönlülerdir. Orbitallerde bir elektron
Bir orbitalde 2 elektron varsa tam dolu denir ve O şeklinde gösterilir.
ORBİTAL CİNSİ ORBİTAL SAYISI
MAKSİMUM ELEKTRON SAYISI
S 1
2
P 3
6
D 5
10
F 7
14
Elektronların orbital dağılımı yapılırken
- Elektronlar çekirdeğe en yakın enerji düzeyinden başlar
- Baş kuvantum sayısı aynı olduğunda elektronlar önce düşük enerjili orbitallerle dolmaya başlar.
ORBİTAL ŞEMASI ŞU ŞEKİLDEDİR
1s
2s
3s ® 2p
4s ® 3p
5s ® 4p ® 3d
6s ® 5p ® 4d
7s ® 6p ® 5d ® 4f
8s ® 7p ® 6d ® 5f
KÜRESEL SİMETRİ
Aynı enerji düzeyindeki orbitaller dolu ve yarı dolu iken küresel simetriktirler. Yani OOO veya OOO şeklindeyken küresel simetriktir. Bu durumdaki atom daha kararlıdır.
9Z 1s 2s 2p
O O OOO
15Y 1s 2s 2p 3s 3p
O O OOO O OOO
Küresel simetrik olmayan atomları küresel simetrik getirebiliriz. s orbitalinden d orbitaline elektron geçirerek atomu küresel simetrik yapabiliriz.
ÖRNEK: 47W 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d
O O OOO O OOO O OOOOO OOO O OOOOO kür. sim.değil
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d
O O OOO O OOO O OOOOO OOO O OOOOO kür.simetrik
DEĞERLİK ELEKTRONU
Atom en yüksek enerji seviyesinde bulunan ve kimyasal özelliklerini belirleyen elektronlara değerlik elektronu denir.
ÖRNEK: 18B 1s 2s 2p 3s 3p değerlik elektronu 2+6=8
22S 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d değerlik elektronu 2